Règle d'octet et propriétés de l'oxygène actif

Dans cet article, la règle de l'octet ( règle de l'octet ) Pour connaître les propriétés de l'oxygène actif. Atome d'hydrogène Atome d'hélium Atome d'oxygène Il est facile de comprendre la règle de l'octet comme exemple.

Quelle est la règle de l'octet?

Fibres musculaires intactes (coiffe des rotateurs de l'épaule du ligament tendon musculaire) et Comportement bizarre des radicaux libres qui détruisent les cellules cérébrales Vous comprenez (^^)? Pour faire ça Règles d'octet Vous devez connaître une théorie chimique appelée la règle de l'octet. Il y a beaucoup de gens qui ne sont pas familiers, mais ce n'est pas vraiment difficile d'entendre l'explication ~ ^^

Règles d'octet La (règle de l'octet) est une théorie chimique qui stipule que chaque atome constituant une molécule est dans l'état le plus stable lorsque 8 électrons entrent dans la coque la plus externe. (2 dans la première coquille) Chaque atome a un noyau atomique au centre et un électron à l'extérieur. Et le numéro atomique est attribué en fonction du nombre d'électrons.

La règle de l'octet stipule que lorsque l'électron suit la règle État stable Est. En d'autres termes, le premier shell est 2, le prochain shell est 8 et le prochain shell est aussi 8 ... Ce n'est qu'ainsi qu'il est dans un état stable.

Règle d'octet et propriétés de l'oxygène actif: cas de l'atome d'hydrogène

Par exemple, un atome d'hydrogène de numéro atomique 1 a 1 électron. Ce n'est pas stable selon les règles d'octet. Et il a besoin d'un électron pour se stabiliser. Ainsi, il se stabilise en prenant un électron des atomes environnants.

Dans ce cas, le noyau atomique d'hydrogène a une charge de +1, mais comme il y a deux électrons, la charge de -2 devient +1 - 2 = -1. (Le noyau a une charge de +1, et l'électron a une charge de -1) Donc -1 est Anion hydrogène Cela doit être. Cet anion hydrogène -1 est stable car il a deux électrons selon la règle de l'octet, il peut donc exister tel qu'il est dans la nature. (Veuillez noter les `` deux premiers '' sur l'image ci-dessus)

Règle d'octet et propriétés de l'oxygène actif: cas de l'atome d'hélium

Ensuite, l'hélium, numéro atomique 2, a deux électrons. Par conséquent, comme il suit la règle de l'octet, il peut exister dans la nature de manière stable en tant qu'atome pur. (Veuillez noter les `` deux premiers '' sur l'image ci-dessus)

Règle d'octet et propriétés de l'oxygène actif: exemples d'atomes d'oxygène

Ensuite, le numéro atomique de l'oxygène est 8. Selon la règle de l'octet, 6 électrons doivent être rejetés pour devenir 2 électrons, ou 2 électrons doivent être obtenus pour que 10 électrons se stabilisent.

Dans ce cas, il est plus facile d'obtenir 2 électrons que d'éliminer 6 électrons. Donc 8 électrons Atome d'oxygène pur Est frappé en essayant de voler deux électrons rares des atomes environnants. On dit que ces atomes d'oxygène pur sont eux-mêmes hautement réactifs Oxygène actif Est appelé.

Dans ce cas, le noyau atomique d'oxygène a une charge de +8, mais comme il y a 10 électrons, la charge de -10 devient +8 - 10 = -2. (Le noyau a une charge de +1, l'électron a une charge de -1) Donc -2 est Anion oxygène Cela doit être. Cet anion oxygène -divalent est stable car il a 10 électrons selon la règle de l'octet, donc il peut exister tel qu'il est dans la nature. (Veuillez noter `` suivant 2 + 8 = 10 éléments '' dans l'image ci-dessus)

Fini

Ci-dessus, nous avons examiné les propriétés de l'oxygène actif en utilisant la règle de l'octet. Pour exister dans la nature, il doit être dans un état stable. L'atome d'hydrogène pur et l'atome d'oxygène pur ne sont pas dans un état stable selon la règle de l'octet, ils prennent donc des électrons de l'environnement. Il devient donc un anion hydrogène et un anion oxygène. En revanche, les atomes d'hélium purs sont dans un état stable selon la règle de l'octet, il n'est donc pas nécessaire de prélever des électrons de l'environnement. En conclusion, ce qui existe dans un état stable dans la nature Anion hydrogène Anion oxygène Atome d'hélium pur Vous pouvez voir que c'est le cas.

Atome d'hydrogène et anion d'hydrogène, atome d'oxygène et anion d'oxygène. Seul le nombre d'électrons était différent, mais ils étaient identiques! Dans le prochain article, Ions négatifs Jetons un coup d'oeil à.

Merci de vous être abonné jusqu'à présent. J'étais Mondol ~ ^^